九上化学知识点总结(精选5篇)

九上化学知识点总结主要涵盖三个方面:物质的变化和性质、物质的分类、物质的组成和结构。其中,物质的变化和性质是学习化学的基础,需要掌握化学变化和物理变化的区别,理解化学性质和物理性质的不同。物质的分类是学习化学的重要工具,需要掌握混合物和纯净物的概念,以及单质、化合物和氧化物的分类依据。物质的组成和结构则是化学学科的核心,需要理解分子、原子和离子的概念,以及元素周期表和化合价的基本知识。总之,九上化学知识点总结有助于学生系统掌握化学学科的基础知识和基本技能。

九上化学知识点总结(精选5篇)

九上化学知识点总结1

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5、物质组成与构成的三种说法:

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

7、造成水污染的三种原因:

(1)工业”三废”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的`气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料:N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳

26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

九上化学知识点总结2

1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4p+5o2=2p2o5

冒大量的白烟,生成白色固体,放出热量

2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫:s+o2=so2

光明蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体

3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳:c+o2=co2

燃烧更旺,白光,产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4.镁在空气中燃烧生成氧化镁:2mg+o2=2mgo

猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5.氢气中空气中燃烧生成水:2h2+o2=2h2o

发出淡蓝色的火焰,放出热量,有水雾生成

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。

3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。

4、溶液的`颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特别气体的液体。

6、有毒的:气体:CO。

初中化学必备化学反响方程式

1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气复原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭复原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳复原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

九上化学知识点总结3

本节包括合成材料及应用、成材料产生的影响、识别各种纤维、元素与人体健康的重要作用、六大类营养素对生命的重要作用、有毒物质对人类健康的影响几个知识点。知识的特点是容易理解,但需要记忆的东西较多,因此记住这些知识是学好本节的关键。

1、蛋白质、糖类、油脂、无机盐和维生素的营养功能及主要

2、某些元素(如钙、铁、锌等)对人类健康的重要作用:

3、几种纤维的比较:

常见考法

新课程下,化学学习是一个“从生活走向化学,从化学走向社会”的过程,而本单元更进一步体现化学与社会、生活的联系。正因为如此,本单元知识已成为中考关注的热点,成为各地中考命题不可缺少的内容。通过对近两年来课改区的中考试题分析可知,以前多以识记的形式考查蛋白质、糖类、油脂、无机盐和维生素等营养素的营养功能及它们与人体健康的关系,人体元素的组成及一些元素对人体的作用,有机物和无机物的区别,有机物和有机高分子化合物的特点,三大合成材料的性能和用途,防止“白色污染”和环境保持等基础知识。

误区提醒

1、蛋白质在人的生命活动中执行着各种功能,为了维持人的正常的生命活动,我们必须注意防止有害物质(如甲醛、一氧化碳)对人的.肌体蛋白质的侵害。

2、要解决“白色污染”问题,应该从以下几个方面着手:

1.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等。

2.重复使用某些塑料制品如塑料餐盒等。

3.使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等。

4.回收各种废弃塑料。

【典型例题】

可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用,主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的:

A.油脂B.维生素C.蛋白质D.淀粉

解析:

油脂主要存在于花生、大豆、肥猪肉等中;维生素主要存在于水果和蔬菜种;蛋白质主要与蛋类中;淀粉存在于谷物和植物的块茎中。因此此题应选择B。

答案:B

九上化学知识点总结4

一、金属的化学性质

1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

③2Cu+O2==2CuO

2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

3、金属和盐(可溶性盐)的反应

①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点:

①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)

九上化学知识点总结5

一、溶解度

1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。

3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

4、该曲线可表示如下信息:

①某物质在某一温度下的溶解度;

②同种物质在不同温度下的溶解度;

③不同物质在同一温度下的溶解度;

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2;

少数物质的溶解度受温度的影响不大。如:NaCl。

5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即:

(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算:

①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;

③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);

m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算:计算溶质和溶剂的质量;

⑷称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;

⑹溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

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Christopher TurnerChristopher Turner
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